向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.

向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.
计算
1.反应中消耗的Zn的质量?
2.反应中生成的氢气在标况下的体积?

playanybody 1年前已收到3个回答举报

dfbswbd 花朵

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18.44mol/L告诉你这是浓硫酸,所以Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2
浓硫酸为1.5mol 所以消耗的Zn为0.75mol为48.75克.
第二个是动态反应先生成SO2,浓度变稀后产生氢气

1年前

cziris 幼苗

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先发生反应：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2(气体)+2H2O 后发生反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气体) 1Zn－1mol气体 16.8L气体为0.75mol ，反应中消耗的Zn的质量为0.75*65＝48.75g 生成的氢气Xmol，SO2（0.75-X）mol。硫酸的量：2*（0.75-X）+X＝0.05*18.4 X＝0.58mo...

1年前

ygp12 果实

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m(Zn)=65*16.8/22.4
V(H2)=16.8-(0.05*18.4-16.8/22.4)*22.4

1年前

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