25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中cH+cOH−=1010，0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12．请回答

（1）25℃时，0.1mol•L^-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10^-13mol/L，则
c(H+)
c(OH−)=10¹²＞10¹⁰，所以该酸是弱酸；0.01mol•L^-1的BOH溶液pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质，
故答案为：弱电解质；强电解质；
（2）弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为HA⇌H⁺+A^-，故答案为：HA⇌H⁺+A^-；
（3）A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：
n(H+)
n(HA)＝
c(H+)
c(HA)，所以其比值增大，故A错误；
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则
c(HA)
c(A−)减小，故B正确；
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B；
（4）等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂是HA多，
故答案为：多．

点评：
本题考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握影响电离平衡的因素及溶液pH的计算方法，易错题是（3）题，注意加水稀释时溶液中各种微粒浓度的变化，虽然促进弱电解质电离，但加入水的量远远大于弱电解质电离的量，为易错点．