什么是极性键,什么又是非极性键,请解释并举例说明!

非极性键：在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键.
极性键：在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键
极性键;CO2.SO2.C2H4,BF3 ,特殊的有AgCl3.
非极性键;CH4,CCl4,SO3,PCl5

首先要是共价键
无电子偏向的为 非极性键 HCL
有电子偏向的为 极性键 O2

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键叫做极性共价键，简称极性键，如HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
非极性键就是同种原子形成的共价键叫做非极性共价键，如CL2
一个是同种原子，另一个是不同种原子。

简单的说 就是对称的化学键是非极性键，不对称的化学键就是极性键。比如CL2 就是对称的是非极性共价键；又如HCl分子中的H-Cl键不对称属于极性键。也是两个原子共用的电子对的取向问题。电子云倾向电负性大的一方，因为电负性大的原子对电子的吸引能力强就造成电子对的偏向，这样就形成了极性键。若电负性相同，则对电子的吸引能力一样，电子对没有偏向，就形成了非极性键。...