将铁和氧化铜的混合物放入一定量的稀硫酸中

将铁和氧化铜的混合物放入一定量的稀硫酸中
,充分反应后,发现铁有剩余,将此混合液过滤后,滤纸上存在的物质为（）如果剩余固体只有Fe,那么CuO反应完,Fe没有反应完则溶液中有FeSO4,而没有CuSO4,因为Fe过量,那么Fe与CuSO4反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,则固体就是Fe和Cu...”我觉得这很矛盾,铁和氧化铜混合物与稀硫酸反应是否有先后关系?任意的?

猎9马 1年前已收到1个回答举报

zll89 幼苗

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硫酸和氧化铜反应属于复分解类型的反应,本质是金属氧化物和酸反应,而
硫酸和金属铁单质反应属于氧化还原反应,本质是金属和酸的反应.我们考虑二价铜离子的氧化性要强于二价铁离子,即二价铜离子能氧化金属铁单质.此反应体系中不存在先后顺序,同时进行.氢离子氧化了部分铁单质,使得部分铁以二价离子的方式进入溶液.二价铜离子氧化了部分单质铁,以单质的形式析出.如果最后铁有剩余,那铜一定有剩余.不可能单独剩下铁.

1年前

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