纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+?CO32- + H2O ==HCO3- + OH- ,由这个方程式不是可知消耗的H

纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+?CO32- + H2O ==HCO3- + OH- ,由这个方程式不是可知消耗的H+多少,就生成HCO3-多少吗?还有一个问题,电离和水解存在什么关系呢?

lrx497613 1年前已收到2个回答举报

k26n 幼苗

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这是水解呀,水解生成OH-但是消耗的是水.
并且,纯碱溶液中的HCO3-是大于H+呀,因为CO3 2-水解生成的是HCO3- 和OH,抑制了H+的生成、
电离分为部分电离和完全电离,是在水溶液中由晶体生成离子的过程.
而水解只是离子和水发生反应,然后生成另外离子的过程.

1年前

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因为根据方程式CO32- + H2O ==HCO3- + OH- 可知，水解产生的HCO3- 和 OH- 1：:1的，但是纯碱显碱性，所以 OH- 的浓度大于H+的浓度，即HCO3- 的浓度大于H+的浓度
电离和水解是两个并列的过程，电离是物理变化，而水解是化学变化

1年前

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