（2014•济南）现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．

（2014•济南）现有9.3g NaOH与Na₂CO₃的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）
A．1.15g
B．2.3g
C．4.6g
D．6.9g

一一小魔女 1年前已收到1个回答举报

伊琳jxl 幼苗

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解题思路：根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量．

生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g-57.1g=2.2g，
二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g×[12/44×100%=0.6g，
钠元素与碳元素的质量比为23：3，
则钠元素的质量为：0.6g×
23
3]=4.6g，
答案：C．

点评：
本题考点：化合物中某元素的质量计算．

考点点评：此题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题．

1年前

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