在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4.则加入铁

解题思路：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H₂物质的量，根据体积比可算出来②反应生成n（H₂），对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．

发生反应为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，加入铁粉质量相等，
如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，
若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，
而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，对于②反应是Fe不足，
反应①生成气体的物质的量为[0.1L×3mol/L/2]=0.15mol，反应完毕后生成气体的体积之比为3：4，所以Fe与硫酸生成的气体为0.15mol×[4/3]=0.2mol，
设铁的质量为x，则：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g1mol
x0.2mol
所以，56g：x=1mol：0.2mol，解得x=11.2g，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查过量计算，题目难度中等，通过反应方程式判断反应的过量问题是关键．

2Hcl+Fe=Fecl2+H2
2H2SO4+2Fe=2FeSO4+2H2
若要生成气体质量比为3：4，盐酸中铁粉一定要过量，不然始终1：2，
0.3MOL HCL完全反应生成0.15MOL H2，设其为3份，那0.3mol硫酸要生成4份H2，也就是0.2mol，也就是消耗Fe0.2mol，Fe相对mol质量为56g/mol,乘以0.2=11.2g

首先，你要判断那个是过量的！两种酸产生的氢气的量之比应该等于他们氢离子的量之比，即1：2，但是这个比例却为3：4，你把两个比例对比一下，就知道，硫酸没有反应完，即第一个是铁过量，第二个是硫酸过量。
所以与盐酸反应，铁有剩余，所以不能用盐酸来酸；与硫酸反应，铁都参加反应了，所以要用硫酸来算，但是硫酸中，能形成比例的数据没有，所以，我们先要算出一个物质的数据，那么可以用盐酸算出氢气的量，在按比...