（1）298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+

（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃
由盖斯定律可知，①×2-②+③得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），△H=2△H₁-△H₂+△H₃，
故答案为：△H=2△H₁-△H₂+△H₃；
（3）发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，2s内氢气的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L•s），
利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH₃），则v（NH₃）=[2/3]×ν（H₂）=[2/3]×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），
故2s末NH₃的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写、反应热的计算和化学反应速率的计算，难度中等，理解盖斯定律并根据盖斯定律构造目标热化学方程式是解答（2）的关键．