在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，
在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n-中，元素R的化合价是______；元素R在周期表中的位置是______．
赞 yhy183927 幼苗
共回答了18个问题采纳率：100% 举报
解题思路：根据离子方程式判断n值，进而根据化合价代数和为0计算R的化合价，根据R的最高化合价判断其在周期表中的位置．
在反应RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知，n=1，则在中RO3-，R的化合价为+5价，
从产物RO4-可以看出，R的最高化合价为+7价，应为VIIA族元素，由短周期中F无正价，则R应为Cl元素，位于第三周期、
VIIA族，
故答案为：+5；第三周期 VIIA族．
点评：
本题考点： 常见元素的化合价；元素周期表的结构及其应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题注意抓住离子方程式的特点以判断元素的化合价．
1年前
9
xidianmmmm 幼苗
共回答了237个问题 举报
根据方程式，反应前后只有R和F的化合价变了
RO4-中的R是+7价，而反应中F一共得到了2个电子
可知R失去了2个电子
因此R原来是+5价的
由于有+7价，说明是卤素
在元素周期表的位置是VIIA族
RO4-中的R是+7价，而反应中F一共得到了2个电子
可知R失去了2个电子
因此R原来是+5价的
由于有+7价，说明是卤素
在元素周期表的位置是VIIA族
1年前
0
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗