实验 次数 | m(Mg)/g | 硫酸体 积/mL | 液体量瓶中 液体体积/mL | 抽出气体 体积/mL | 氢气体 积/mL | 计算1mol 氢气体积/L |
1 | 0.100 | 10.0 | 110.0 | 6.5 | x | |
2 | 0.115 | 10.0 | 121.0 | 8.0 |
九天九纵 幼苗
共回答了9个问题采纳率:88.9% 举报
(1)当A瓶加料口塞上橡胶塞,微热,储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升,观察上升液面在一段时间内无明显下降,证明装置气密性完好;
故答案为:储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升,观察上升液面在一段时间内无明显下降;
(2)品红溶液呈红色,比水更直观观察液面变化;装置中的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应,反应离子方程式为:Mg+2H+═Mg2++H2↑;
故答案为:品红;Mg+2H+═Mg2++H2↑;
(3)①实验步骤分析,加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积,反应后抽出的气体体积调整液面平衡,所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积;
图表数据分析气体体积X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL;
故答案为:106.5;
②实验1测定体积为106.5mL,计算得到1mol氢气的体积=[0.1065L×24.3g/mol/0.100g]×1mol=25.9L;实验2测定氢气的体积=121mL-10mL+8mL=119mL,计算得到1mol氢气的体积=[0.119L×24.3g/mol/0.115g]×1mol=25.1L;两次测定的平均值=[25.9+25.1/2]=25.5L
故答案为:25.5;
③实验误差=[实验值−理论值/理论值]×100%=[25.5−24.5/24.5]×100%=4.08%
故答案为:4.08%;
④实际测得1mol氢气的体积为25.5L,理论上为22.4L,则实际上偏大,
A、镁带中含有跟硫酸不反应的杂质,对反应生成氢气量减少,体积偏小,故A错误;
B、镁条表面的氧化物没有除,部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成,会导致气体体积偏小,故B错误;
C、镁带中含有少量的铝,相同质量的镁和铝,铝生成的氢气多,所以会导致气体体积偏大,故C正确;
D、所用稀硫酸不足量,镁条不能全部反应,生成氢气减小,体积偏小,故D错误;
故答案为:C.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查了探究物质的组成或测量物质的含量的实验设计,主要是测定物质氢气体积的方法和步骤,数值换算和数据应用,误差分析判断的依据,注意表格中数据的计算应用,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗