已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2（g）==CO2（

已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2（g）==CO2（g） △H=-283KJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.
提问：这个题我是这样做的啊 3.6g液态水是0.2mol根据第一个反应方程式可以看到氢气反应了0.2mol 也就是放出57.16kj的热量是吧 然后113.74-57.16=56.58kj 然后我用56.58除283 再算出co反应了几mol 这样做对不对 为什么算不出数算的是0.1999几 啊我做错了吗