（2008•虹口区二模）6.5 g锌分别与10%和20%的稀硫酸反应，反应中稀硫酸溶液的质量和生成氢气的质量关
（2008•虹口区二模）6.5 g锌分别与10%和20%的稀硫酸反应，反应中稀硫酸溶液的质量和生成氢气的质量关系如图所示． | 实验I | 实验II | |
| 锌的质量 | 6.5g | 6.5g |
| 稀硫酸的质量分数 | 10% | 20% |
（2）实验Ⅰ中参加反应的10%的稀硫酸的体积是______mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07 g/cm3，精确到0.1）
（3）6.5 g锌与足量的稀硫酸反应可以生成多少克氢气？
赞 冷冰莹 幼苗
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解题思路：（1）溶质质量分数大的稀硫酸与锌反应的速率大；
（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的体积；
（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，还可以由锌的质量计算出锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量．
（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的体积；
（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，还可以由锌的质量计算出锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量．
（1）因20%稀硫酸比10%稀硫酸的溶质质量分数大，因此20%稀硫酸与锌反应的速率大，所以图象中a点表示20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量．
设参加反应的10%稀硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 982
6.5g x×10% y
（2）[65/98]=[6.5g/x×10%]，x=98g
参加反应的10%稀硫酸的体积为[98g/1.07g/cm3]≈91.6cm3
（3）[65/2]=[6.5g/y]，y=0.2g
答：（1）20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量；
（2）91.6；
（3）生成氢气的质量为0.2g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．
考点点评： 本题考查有关化学方程式的计算，由于涉及图表，难度较大．
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