25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13．下列说法正确的是（ ）
25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13．下列说法正确的是（ ）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
赞 无限风光1972 幼苗
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解题思路：A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性；
B．等体积等浓度混合后，碱过量；
C．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性；
D．25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量．
B．等体积等浓度混合后，碱过量；
C．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性；
D．25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量．
A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；
B．等体积等浓度混合后，碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；
C．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 离子积常数；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合溶液酸碱性的判断及pH的计算，注意100℃时中性溶液的pH=6为解答的易错点，明确pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
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