用27.2mL 98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成500mL的稀硫酸，取100mL该稀硫酸，放入

（1）98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）的物质的量浓度为：c=[1000ρω/M]=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（2）稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则配制的稀硫酸的物质的量浓度为：
18.4mol/L×27.2×10−3L
0.5L≈1.0mol/L，
100mL该稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：1.0mol/L×0.1L=0.1mol，
锌与硫酸恰好反应，根据反应方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，消耗锌的物质的量为0.1mol，
0.1mol锌的质量为：65g/mol×0.1mol=6.5g，
故答案为：6.5；
（3）根据（2）可知，0.1mol硫酸完全反应生成0.1mol氢气，0.1mol氢气在标况下的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（4）反应前后溶液的体积变化忽略不计，则反应后生成的硫酸锌的浓度=反应前硫酸的物质的量浓度=1mol/L，
故答案为：1．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握根据化学方程式进行的有关物质的量的计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系．