为什么银氨溶液中的,氢氧化二氨合银,算强电解质,一元强碱

氢氧化二氨合银,是强电解质,一元强碱
但是没有这种化工产品,要用氨水和硝酸银溶液现用现配,而且氨水不能过量,因此往硝酸银溶液中滴加氨水,白色沉淀（AgOH,容易转化成棕色的Ag2O,有时看到的是棕色沉淀）,继续加入氨水,直到沉淀刚好消失.
反应方程式：
（1）AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
（2）AgOH+ 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH + 2H2O
AgOH+ 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O
(3) NH4+ + OH- =NH3·H2O
因此总反应是:AgNO3 + 2NH3·H2O=Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O
即生成物是硝酸 二氨合银,而不是氢氧化二氨合银,所得溶液的碱性比氨水小!
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但是很多的教辅书,只把前2个反应相加,得:
AgNO3 + 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 + 2H2O
或:AgNO3 + 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ OH- + NH4+
便得出结论:溶液碱性增强,理由是强碱NH3·H2O--->强碱[Ag(NH3)2]OH
显然是错误,归根到底是没有考虑到反应(3),即铵根与氢氧根不能大量共存!
-----或从另一角度考虑:氨水(弱碱性)加入酸性的硝酸银,所得溶液应该是碱性越来越弱的碱性溶液!

因为Ag(NH3)2OH中电离出的是Ag(NH3)2+和OH-，NH3的存在使得Ag(NH3)2+以络合离子形式存在