（2012•江苏一模）下列叙述中一定正确的是（　　）

A．HA中氢离子浓度等于MOH中氢氧根离子浓度，当酸是强酸，碱是弱碱，则c（HA）＜c（MOH），等体积混合，溶液呈碱性，则c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），如果酸是弱酸，碱是强碱，则c（HA）＞c（MOH），等体积混合，溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），如果酸和碱都是强电解质，则c（HA）=c（MOH），等体积混合后，溶液中c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），如果酸和碱都是弱电解质，要根据其酸碱性的相对强弱判断，故A错误；
B．根据电荷守恒得，正负电荷应该相等，故B错误；
C．根据质子守恒得，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=[1/2]c（Na⁺），故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒来分析解答即可，难度中等．