为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)

tt柏拉图 1年前 已收到4个回答 举报

blue0608 幼苗

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溶液中,碳酸根离子会水解
CO3 2- +H2O====HCO3- + OH-
第二步HCO3-水解程度远小于第一步,只需注意节:HCO3- +H2O====H2CO3+OH-
所以c(Na+)>c(CO3 2-)
又两步水解出氢氧根离子,故c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)

1年前

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赫如意 幼苗

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首先碳酸钠电离成NA+和CO32-,然后CO32-又有一小部分(特别少)发生水解成HCO3-,水还会电离OH-,大于形成的HCO3-。所以就有上面的大小关系

1年前

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涛的古灵精怪 幼苗

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因为Na+浓度不变,CO32-部分水解 显碱性,碳酸根浓度大于碳酸氢根浓度,氢氧根浓度等于碳酸氢根浓度与氢离子浓度之和,所以氢氧根浓度大于碳酸氢根浓度。

1年前

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ygp12 果实

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c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)
Na+不水解
CO32-水解得到HCO3-和OH-
HCO3-水解得到H2CO3和OH-
水电离得到H+和OH-

1年前

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