某反应中反应物与生成物有：K2SO4、H2O、Fe2（SO2）3、H2SO4、FeSO4、K2Cr2O7和一种未知物质X

某反应中反应物与生成物有：K2SO4、H2O、Fe2（SO2）3、H2SO4、FeSO4、K2Cr2O7和一种未知物质X
已知0.3molK2Cr2O7在反应中得到1.8mol电子生成X,则该反应的方程式为_____
求具体思路~
问怎么配平
骆驼1981 1年前 已收到2个回答 举报
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薄荷微凉凉 幼苗

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0.3molK2Cr2O7在反应中得到1.8mol电子生成X,则1molK2Cr2O7得到6mol电子,所以生成物为三价铬离子,根据氧化还原反应原则,得失电子平衡,则只有二价Fe作为还原剂,所以Fe2（SO2）3作为产物,Cr2O7在酸性条件下氧化性较强,所以作为反应物,然后配平公式就可以了.
7H2SO4 + K2Cr2O7 + 6H2SO4===3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

1年前

3

信天游1980 幼苗

共回答了290个问题 举报

6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=====3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

1年前

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