某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和X．已知0.2mol

反应的方程式应为KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，
A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄，故A错误；
B．反应中AsH₃为还原剂，X为还原产物，则还原性X＜AsH₃，故B错误；
C．设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br₂，故C错误；
D．Br元素的化合价由+5价降低为0，As元素的化合价由-3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从电子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．