A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。 求过程
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。 求过程
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1、A NaOH B Al2(SO4)3 C Mg(NO3)2或MgCl2 D Ba(OH)2 E H2SO4 2、B溶液与适量D溶液反应的离子方程式： 2Al^3+ +3SO4^2-+3Ba^2+ +6OH^-=2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓
1年前 追问
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分析：此题突破点在：根据4、B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失，说明B为硫酸铝，D为氢氧化钡，因为硫酸铝与氢氧化钡反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，氢氧化钡是强碱可使氢氧化铝溶解，但不能使硫酸钡溶解。
根据1.A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液沉淀溶解；说明A是碱，而此题中碱溶于水的只有氢氧化钠，所以A是氢氧化钠；
根据2.A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液，说明沉淀为碱，C为镁盐，E为酸。
根据5.D溶液与E溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶酸和碱。说明沉淀为硫酸钡，这里只有硫酸钡不溶酸和碱。说明E中含有SO4^2-+，结合A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液，说明E为 H2SO4，C为 Mg(NO3)2或MgCl2
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗