将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实

解题思路：（1）图中A点表示所加硝酸银与氯化钠恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由参加反应氯化钠的质量计算此时生成硝酸钠的质量；
（2）图中A点硝酸银完全反应，据此计算出所用100g硝酸银溶液的溶质质量；到达B点时，溶液中硝酸银的质量为100g未反应硝酸银溶液中硝酸银的质量，利用质量守恒定律，可计算到达B点时所得溶液的质量，利用溶液中溶质质量分数公式计算B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数．

（1）设A点处，反应AgNO₃的质量为y，生成AgCl的质量为z，生成NaNO₃的质量为x
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
17058.5143.585
y 2.34gz x
[58.5/2.34g]=[85/x]=[170/y]═[143.5/z]
x=3.4g
y=6.8g
z=5.74g
由于溶液具有均一性，所以到A处硝酸银溶液中含有6.8g硝酸银，则B点的继续滴加的溶液中的硝酸银也是6.8g．
B点溶液的质量=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g
B点溶液AgNO₃的溶质质量分数=[6.8g/300g]×100%=2.3%
答：A点处生成NaNO₃的质量为3.4g，B点溶液AgNO₃的溶质质量分数为2.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 分析变化图象的曲线时，曲线的折点表示反应恰好完全反应，折点后的线段表示所加溶液过量．

设A点处生成NaNO3的质量为x
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
………………………………（1分）
58.5 85
2.34g x
………………………………（1分）
= x = 3.4g
（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3