如图是某品牌白醋标签上的部分文字说明，某校兴趣小组想测定这瓶白醋的酸度（醋酸的含量）是否与标签的标注相符．

原料：水、大米、白酒、碘酒
产品标准：GB18187-2000液态发酵
保质期：24个月
用途：凉拌、烹饪
酸度：≥6.00g/100mL

【实验原理】
（1）NaOH溶液和醋酸反应方程式为：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
（2）CH₃COOH和NaOH完全中和时，再加一滴NaOH溶液，溶液就呈碱性，而再滴加一滴NaOH溶液约为0.05ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（1）量取10ml密度近似1.0g/ml的白醋，倒入烧杯中，再加入20.0ml蒸馏水稀释．插入温度计读取起始温度．
（2）量取45.0ml溶质质量分数为1.0%的 NaOH溶液（密度近似1.0g/ml），用滴管取NaOH溶液，逐滴滴加到稀释后的白醋溶液中，同时不断搅拌烧杯中的溶液，发现温度计读数逐渐______．滴至恰好完全反应时剩余NaOH溶液5.0ml．
【交流反思】
（1）实验中，加适量水稀释白醋对实验结果______影响（填“有”或“无”），这是因为
______．
（2）实验时，应如何确定醋酸与氢氧化钠恰好完全反应？
______．
【数据处理】请你通过计算判断白醋中醋酸含量是否与标签的标注相符？（要求写出计算过程）

飒人 1年前已收到1个回答举报

bnqy 幼苗

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解题思路：【实验步骤】中和反应一般是放热的反应，反应时温度会升高．
【交流与反思】（1）加水稀释时溶质的质量不变，并不会影响实验的结果．
（2）利用酚酞作指示剂鉴定反应是否恰好进行．
【数据处理】已知的量是氢氧化钠的质量，需求的是醋酸的质量，根据化学方程式的计算解决．

【实验步骤】
（2）中和反应一般是放热的反应，反应时温度会升高，故答案为：增大
【交流反思】
（1）因为实验的目的是测定醋酸的质量，加水稀释时溶质的质量不变，并不会影响实验的结果．故答案为：无；稀释前后溶质质量不变．
（2）利用酚酞作指示剂鉴定反应是否恰好进行，开始反应时醋酸与氢氧化钠反应，溶液呈中性，酚酞无色，至恰好反应再滴加一滴氢氧化钠溶液会呈碱性酚酞会变红，
故答案为：向1.0%的NaOH溶液中加入1∽2滴酚酞，当最后一滴NaOH溶液落入使烧杯中红色不再褪去时说明醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
【数据处理】
参加反应的氢氧化钠的质量为：（45mL-5mL）×1.0g/L×1.0%═0.4g
设12g白醋中含醋酸的质量为x
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
6040
x0.4g
[60/40]=[x/0.4g]，x=0.6g
则白醋中醋酸的质量分数为：[0.6g/10ml]×100%═6.0%
故酸度6.00g/ml符合标签的标注

点评：
本题考点：醋酸的性质及醋酸的含量测定；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是一道醋酸含量的探究题，利用题目所给的信息，结合日常所学即可解决问题，其中的数据处理是已知一个反应物求另一个反应物的计算，是化学方程式的基本计算类型．

1年前

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