下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

解题思路：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；
B．缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；
C．甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．

A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；
C．16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10N_A，故C正确；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．