ying颖W 幼苗
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(1)根据质量守恒定律可得:氧气的质量=20+75+0.5-95.1=0.4g;
设双氧水的质量为 x g
2H2O2
催化剂
.
2H2O+O2↑
6832
x 0.4g
[68/x=
32
0.4] 则x=0.85g;
双氧水溶液中过氧化氢的质量分数=[0.85/20]×100%=4.25%;
故答案为:0.4; 4.25%;
(2)在锥形瓶上加一碱石灰干燥管,干燥氧气的同时带走水蒸气,溶液的质量减小,导致双氧水溶液中过氧化氢的质量偏大;
故答案为:氧气会带走水蒸气,导致结果偏大;
(3)根据托盘天平的称量范围,托盘天平的精确度为0.1g,因此会导致误差较大;
故答案为:托盘天平的精确度为0.1g,误差较大;
(4)打开装置中的活塞,发现分液漏斗中的在气压平衡下,水没有流下,说明气密性良好,方法可行;
氧气的体积=[0.4g/1.42g/L]=282 mL;因此需用500 mL量筒(因为产生氧气的体积约是282 mL).
故答案为:是;需用500 mL量筒(因为产生氧气的体积约是282 mL).
点评:
本题考点: 实验室制取氧气的反应原理;实验数据处理或者误差分析的探究;量气装置;质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查根据质量守恒定律的计算,溶液溶质的质量分数,仪器的选用,及分析实验现象,找出结论的分析解题能力.
1年前
1年前1个回答
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