（2013•绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应
（2013•绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
请回答下列问题：
（1）气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=______kJ•mol-1
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧______mol．
（3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：
图a推知T1______T2（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）
图b推知P1______P2（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO3的分解率______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，请根据n（H2）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
（5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是______（用相关编号填写）
A．反应②中使用合适的催化剂B．不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
C．适当增加水蒸气的通入量D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（6）写出一条这种制H2技术的优点______．
| 流程1：气化炉中产生H2 | 流程2：燃烧炉中CaO再生 |
| 通入水蒸气，主要化学反应： ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ•mol-1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ•mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s） △H=-178.3kJ•mol-1 | 通入纯氧，主要化学反应： ④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.8kJ•mol-1 ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） K |
（1）气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=______kJ•mol-1
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧______mol．
（3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：
图a推知T1______T2（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）
图b推知P1______P2（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO3的分解率______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，请根据n（H2）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
（5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是______（用相关编号填写）
A．反应②中使用合适的催化剂B．不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
C．适当增加水蒸气的通入量D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（6）写出一条这种制H2技术的优点______．
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解题思路：（1）根据盖斯定律构造目标热化学方程式，据此计算反应热；
（2）由反应③可知，反应⑤再生1mol CaO吸收178.3kJ热量，结合反应④的反应热计算需要氧气物质的量；
（3）根据“先拐先平数值大”原则判断温度、压强大小；反应⑤是吸热反应，根据平衡时二氧化碳浓度分析升高温度平衡移动方向，进而判断温度对平衡常数影响；反应⑤正反应是气体体积增大的反应，分析增大压强平衡移动方向判断碳酸钙转化率变化；
（4）气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量，当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，H2含量变化与CO含量变化关于含量y=25的直线对称；
（5）提高H2产量，应改变措施使反应①、②的平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理与反应特征分析解答；
（6）实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排．
（2）由反应③可知，反应⑤再生1mol CaO吸收178.3kJ热量，结合反应④的反应热计算需要氧气物质的量；
（3）根据“先拐先平数值大”原则判断温度、压强大小；反应⑤是吸热反应，根据平衡时二氧化碳浓度分析升高温度平衡移动方向，进而判断温度对平衡常数影响；反应⑤正反应是气体体积增大的反应，分析增大压强平衡移动方向判断碳酸钙转化率变化；
（4）气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量，当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，H2含量变化与CO含量变化关于含量y=25的直线对称；
（5）提高H2产量，应改变措施使反应①、②的平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理与反应特征分析解答；
（6）实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排．
（1）已知：①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1根据盖斯定律，①+②+③得C（s）+2H2O...
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．
考点点评： 本题考查反应热有关计算、化学平衡图象与影响因素等，难度中等，注意利用“先拐先平数值大”与“定一议二”分析化学平衡图象．
1年前
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现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 这句话哪不对
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你能帮帮他们吗