负三价FeF6离子由三价铁和氟离子组成，求解铁是怎么提供空轨道的，不很明白

李松倍_ss 1年前 已收到1个回答 举报
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wangxiaodan1975 幼苗

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由于F-不易给出电子对,因此F-对Fe3+的电子排布影响很小,因此Fe3+的3d5没有变化（外轨型）,需要用4s的一个轨道 4p三个轨道,4d两个轨道,发生sp3d2杂化,形成sp3d2杂化轨道,分别与六个F-的孤对电子形成配位键,这样就形成八面体结构.
当然外轨型和内轨型对没有参加化学竞赛辅导的同学理解是有难度.

1年前 追问

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李松倍_ss 举报

这个在哪可以学到，高中课本配合物就那么点东西根本不够，不明白为什么4d五个轨道只有两个配了

李松倍_ss 举报

这个在哪可以学到，高中课本配合物就那么点东西根本不够，不明白为什么4d五个轨道只有两个配了

举报 wangxiaodan1975

大学无机化学，武汉大学版本、师大版本都有 由于六个F-来配位，所以要有六个空轨道。而4s的一个轨道 4p三个轨道，已经四个轨道，因此只还需要4d的两个轨道，就有六个空轨道，当然要经过sp3d2杂化，形成sp3d2杂化轨道，分别与六个F-的孤对电子形成配位键，这样就形成八面体结构
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