（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L －1 的HA溶液中c(H + )/c(OH - )＝10 10 。请回答下

（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L ^－1 的HA溶液中c(H ⁺ )/c(OH ^- )＝10 ¹⁰ 。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H ⁺ )/c(HA)　 B．c(HA)/(A ^- ) C．c(H ^＋ )与c(OH ^－ )的乘积 　 D．c(OH ^－ )
③若M溶液是由上述HA溶液V ₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V ₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H ⁺ ) + c(OH ^- ) = 2．0×10 ^-7 mol·L ^-1
B．若V ₁ =V ₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V ₁ 一定大于V ₂
D．若溶液M呈碱性，V ₁ 一定小于V ₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K _sp = 1．8×10 ^-10 ，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L ^-1 AgNO ₃ 溶液中；③100 mL 0．1mol·L ^-1 AlCl ₃ 溶液中；④100 mL 0．1mol·L ^-1 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag ⁺ )由大到小的顺序是 （用序号连接）
（3）若1mol SO ₂ (g)氧化为1mol SO ₃ (g)的ΔH ＝－99kJ·mol ^－1 ，单质硫的燃烧热为296kJ·mol ^－1 ，则由S(s)生成3 mol SO ₃ (g)的ΔH =
（4）对于2NO ₂ (g) N ₂ O ₄ (g) ΔH < 0反应，在温度为T ₁ ，T ₂ 时，平衡体系中NO ₂ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。

①．A、C两点的反应速率：A>C
②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③．B、C两点的气体的平均分子质量：B④．由状态B到状态A，可以用加热方法
（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L ^-1 的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。