同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不 正确的是（　　）

sup>35Cl₂的相对分子质量为70，³⁷Cl₂的相对分子质量为74，
A．若两种气体体积相等，n=[V
Vm=
m/M]可得ρ=[m/V]=[M
Vm，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37，故A正确；
B．由n=
V
Vm=
N
NA可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为1：1，故B错误；
C．若两种气体质量相等，由n=
m/M]可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37：35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37：35，故C正确；
D．若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35-17）×2：（37-17）×2=9：10，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗定律以及物质的量的相关计算，题目难度中等，本题注意相关计算公式的运用．

1年前

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