已知下热化学方程式：①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol②H2（g）+[1/2
已知下热化学方程式：
①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+[1/2]O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题
（1）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______
（2）CO的燃烧热为______，其热化学方程式为
①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+[1/2]O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题
（1）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______
（2）CO的燃烧热为______，其热化学方程式为
CO（g）+[1/2]O2 （g）=CO2 （g）△=-283KJ/mol
CO（g）+[1/2]O2 （g）=CO2 （g）△=-283KJ/mol
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解题思路：（1）据反应①可知，2g氢气燃烧生成液态水时放热285.8KJ，可以求得10g氢气燃烧生成液态水放热多少；
（2）利用盖斯定律，结合反应③④求得．
（2）利用盖斯定律，结合反应③④求得．
（1）据反应①可知，2g氢气燃烧生成液态水时放热285.8KJ，则10g氢气燃烧生成液态水时放热：5×285.8KJ=1429KJ，故答案为：1429KJ；
（2）已知：③C（s）+[1/2]O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
据盖斯定律，④-③得：CO（g）+[1/2]O2 （g）=CO2 （g）△=-283KJ/mol，故答案为：283KJ/mol；CO（g）+[1/2]O2 （g）=CO2 （g）△=-283KJ/mol．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了根据热化学方程式的计算以及盖斯定律的应用，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
1年前
8
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