用锌与稀硫酸反应制得氢气22.4L（标准状况下）,问需要锌粒多少克?（在标准状况下氢气的密度约为0.09g/L

源源生 1年前 已收到3个回答 举报
赞

hainandao888 幼苗

共回答了20个问题采纳率：80% 举报

n(H2)=22.4/22.4=1mol
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 1
x 1mol
65/x = 1/1
解得x = 65g
所以需要锌粒65g

1年前 追问

9

源源生 举报

还有简单一点的方法吗，mol我没学过

举报 hainandao888

m(H2)=0.09*22.4=2.016g Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 2 x 2.016g 65/x = 2/2.016g 解得x = 65g 所以需要锌粒65g

jeffsoo 幼苗

共回答了12个问题采纳率：83.3% 举报

65g

1年前

2

梦妍80 幼苗

共回答了4个问题 举报

m(H2)=0.09*22.4=2.016g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
x 2.016g
65/x = 2/2.016g
解得x = 65.52g
所以需要锌粒65.52g

1年前

2
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.016 s. - webmaster@yulucn.com