Cu跟2.00L 1.00mol/L的稀硝酸反应，如果溶液中NO3-的物质的量浓度下降0.10mol/L，试计

解题思路：设参加反应的H⁺物质的量为x，产生的气体在标准状况下的体积是y，依据化学方程式定量关系计算，减少的硝酸根离子和生成的一氧化氮物质的量相同，结合化学方程式定量关系计算得到；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
据关系式3Cu-----8H⁺-----2NO-----2NO₃^-（减少的）
8 mol2×22.4L2mol
x y0.2 mol
[8/x]=[2mol/0.2mol]
x=0.4 mol；
[2×22.4/y]=[2mol/0.2mol]
y=4.48 L

设参加反应的H⁺物质的量为x，产生的气体在标准状况下的体积是y．
据关系式3Cu-----8H⁺-----2NO-----2NO₃^-（减少的）
8 mol2×22.4L2mol
x y0.2 mol
[8/x]=[2mol/0.2mol]
x=0.4 mol；
[2×22.4/y]=[2mol/0.2mol]
y=4.48 L
（1）溶液中剩余H⁺的浓度=[2.00l×1.00mol/L−0.4mol/2.00L]=0.8 mol/L；
答：溶液中剩余H⁺的浓度是0.8 mol/L．
（2）依据上述计算可知生成一氧化氮气体体积为4.48L；
答：反应产生的气体在标准状况下的体积是4.48 L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了化学方程式计算分析应用，注意反应过程分析判断，硝酸根离子减小量使做氧化剂的硝酸的量，掌握基础是关键，题目较简单．