有一个关于离子反应的问题.老师说,写离子方程式可以按“以少定多,按需供给”.例如这个：少量的Ca（HCO3）2与碱反应,

1,反应机理是（HCO3）-先与（OH）-反应生成(CO3)2-,而后 碳酸根 再与 钙离子 反应生成 碳酸钙 沉淀——由于碱过量,碳酸氢钙 必然反应完全 （这就是“以少顶多”的本质,少的必然反应完全） ,即得到的 钙离子 与 碳酸根 之比为1:2,那么碳酸根便过量了,就得到上述方程式
2.亲首先你给的方程式肯定是错的,电荷不守恒的.
这还是一个单过量的问题：
1）如果NaHSO4过量,那么Ba(OH)2反应完全, 钡离子与氢氧根之比为1: 2,方程式为：
Ba{2+} + 2OH{-} + 2H{+} + SO4{2-} = 2H20 + BaSO4
2)如果Ba(OH)2 过量,那么NaSO4必然完全反应,则 氢离子 与 硫酸根 之比为 1:1,据此配平,得到你上式的方程式（两边要各消去一个氢氧根的）
我这么解释你可以接受么,单过量问题的讨论,关键就在于,量少的必然完全反应