向物质的量浓度均为1mol•L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al（OH）3的物质

解题思路：向AlCl₃和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应，没有沉淀生成，再是氢氧化钠和AlCl₃反应，生成Al（OH）₃沉淀，最后氢氧化钠和Al（OH）₃发生反应，生成NaAlO₂，沉淀溶解．

向AlCl₃和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，没有沉淀生成，再发生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，最后发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，由方程式可以看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍．所以图象应该为D；
故选D．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 此题主要是对题意中出现的两反应进行分析、计算，弄清化学反应的先后顺序和和氢氧化钠的用量是关键．