物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是（　　）

解题思路：物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10mL混合后，pH值小于7，说明酸性溶液，依据物质等物质的量和反应的定量关系分析判断选项．

A、Na₂S、NaCl、HCl等物质的量混合，Na₂S+HCl=NaHS+NaOH，溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，溶液pH值大于7，故A错误；
B、Na₂CO₃、HCl、HNO₃ 等物质的量混合，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，反应后得到NaCl、NaNO₃ 溶液呈中性，pH值等于7，故B错误；
C、CaCl₂、NaCl、NH₄Cl等物质的量混合，不反应，铵根离子水解溶液呈酸性，pH值小于7，故C正确；
D、Na₂CO₃、HCl、CH₃COOH等物质的量混合，碳酸钠和氯化氢，醋酸反应得到氯化钠溶液和醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液PH大于7，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了物质性质和反应定量关系，盐类水解的分析判断，溶液酸碱性的分析原因，掌握基础是关键，题目难度中等．

a

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选C
A：反应后为NaCl和NaHS溶液，呈碱性（NaHS，酸式盐，以水解为主）
B：反应后均为强强酸强碱盐溶液，呈中性（假定二氧化碳完全挥发）
C：NH4Cl 强酸弱碱盐，水溶液呈酸性
D：醋酸钠强碱弱酸盐，水溶液呈碱性