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已知:①C(s、金刚石)+O2(g)-→CO2(g);△H=-395.4kJ•mol-1
②C(s、石墨)+O2(g)-→CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
利用盖斯定律将①-②可得:
C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=(=-395.4kJ•mol-1)-(-393.5kJ•mol-1)=-1.9kJ•mol-1,
该反应放热,说明金刚石的能量大于石墨,物质的能量越高,越不稳定,说明石墨较稳定.
故答案为:C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=-1.9kJ•mol-1,石墨.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意盖斯定律的应用.
1年前
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