尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

（1）已知①2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁=-330.0kJ•mol^-1
②H₂NCOONH₄（l）═H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.3kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，①+②可得：2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l），△H=-330.0kJ•mol^-1+226.3kJ•mol^-1=-103.7kJ•mol^-1，
故答案为：2NH₃（l）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H=-103.7 kJ•mol^-1；
（2）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，
故答案为：二；
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量为0.26mol，二氧化碳的浓度变化为：c（CO₂）=[1mol−0.26mol/0.5L]=1.48mol/L，
则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=[0.148mol/L/10min]=0.148 mol/（L•min），
故答案为：0.148 mol/（L•min）；
（3）设反应前加入a mol N₂，b mol H₂，达到平衡时消耗氮气的物质的量为xmol，
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
起始（mol） a b 0
转化（mol） x3x 2x
平衡（mol）a-x b-3x 2x
则反应后气体总的物质的量为：（a-x）mol+（b-3x）mol+2xmol=（a+b-2x）mol，
达到平衡时氨气的体积分数为10%，则[2x/a+b−2x]×100%=10%，
解得：a+b=22x，
容器容积固定，则压强与物质的量成正比，
故起始时压强与平衡时压强之比为：[a+b/a+b−2x]=[22x/22x−2x]=11：10，
故答案为：11：10．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，能够利用三段式进行化学平衡的计算，明确反应速率的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．