将55g铁片放入硫酸铜溶液中片刻,取出洗净、干燥后,称重为56.6g,问生成铜多少g?

将55g铁片放入硫酸铜溶液中片刻,取出洗净、干燥后,称重为56.6g,问生成铜多少g?
Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 增加的质量
56 64 8
x 56.6-55=1.6
64/8=x/1.6
x=12.8g

s小汀 1年前已收到10个回答举报

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8的意思是假设有56gFe完全参加反应,可以置换出64gCu 那么固体增重8g
现在增重了56.6-55=1.6g 根据1.6g就可以列出方程式
64/8=x/1.6
x=12.8g
很简单的题目.这是中学阶段计算常用的常量法

1年前

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8是（64-56)铜和铁的分子量差，也就是反应增加的摩尔质量！

1年前

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这是化学计算中的差量法最常见的例题。应该写规范些。
Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu
64 64-56=8------铁置换铜增加的质量数
x 56.6-55=1.6-----实际反应增加的质量
x...

1年前

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相对分子质量差

1年前

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铁溶解，并置换出铜。所以增加的分子式量是64-56=8，增加的总量是56.6-5=1.6。既是：X/64=1.6/8。

1年前

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差量法，8是两种物质相对原子质量的差，x是增加的质量，两者之间存在一种对应关系

1年前

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12.8g(差量法)

1年前

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就是64-56 两种物质的质量差

1年前

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8是进入溶液56克铁析出铜64克的质量差。

1年前

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64－56

1年前

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