实验室用130g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．请计算：

实验室用130g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．请计算：
（1）生成氢气的质量是多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（已知标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）[提示：有关反应的化学方程式为[Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑]．

guangzhou2008 1年前已收到1个回答举报

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解题思路：（1）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．
（2）根据体积=质量÷密度计算即可．

（1）设生成氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
130g x
[65/2＝
130g
x]
x=4g．
（2）根据v=[m/ρ]得氢气的体积为
4g÷0.0899g/L=44.8L．
答：生成氢气的质量为4克，这些氢气在标准状况下的体积是44.8升．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．

1年前

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