常温常压下取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

解题思路：令选项中各有机物的通式为C_xH_yO_z，燃烧通式为：C_xH_yO_z+（x+[y/4]-[z/2]）O₂→xCO₂+[z/2]H₂O，则1mol有机物的耗氧量为（x+[y/4]-[z/2]）mol，基础计算判断．

令选项中各有机物的通式为C_xH_yO_z，燃烧通式为：C_xH_yO_z+（x+[y/4]-[z/2]）O₂→xCO₂+[z/2]H₂O，
A.1molCH₃CH₃的耗氧量=（2+[6/4]）mol=3.5mol；
B.1molCH₄的耗氧量=（1+1）mol=2mol；
C.1molC₂H₄O的耗氧量=（2+[4/4]-[1/2]）mol=2.5mol；
D.1molC₂H₅OH的耗氧量=（2+[6/4]-[1/2]）mol=3mol；
故相同物质的量，CH₃CH₃消耗氧气最多，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度不大，注意有机物燃烧的化学方程式的书写以及通式的利用．

CxHyOz
相同物质量下消耗氧为（x+y/4+z/2)
A 4
B 2
C 7/2
D 6
所以选D
规律 等物质量的好样的多少取决于（x+y/4+z/2) 等质量的取决于y/x

D 先除去其中的水或二氧化碳（C2H4O可以看做含一个水） 再算一个C消耗一个氧4个H消耗一个氧 从而加和算出的

设有机物为CxHyOz,则等物质的量的看x+y/4-z/2的值
等质量的看y-2z/x的值，越大，消耗氧越多