yjbg 幼苗
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(1)由PbS转变为白色的PbSO4,H2O2被还原为H2O,PbS作还原剂,H2O2作氧化剂,则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O,
故答案为:PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O;
(2)由反应可知,S元素的化合价由-2价升高到+6价,则化合价变化为6-(-2)=8,氧元素的化合价从-1价降为-2价,即1mol的PbS参与反应,转移的电子数目为8e-,当0.1mol的PbS参与反应,则在反应中发生转移的电子数目为0.8mol,水是还原产物,
故答案为:0.8;H2O.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确信息中反应物和生成物来书写反应是关键,然后利用元素的化合价即可解答氧化还原反应.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗