已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是
同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2：1,三个氯离子位于外界．请根据以上情况,回答下列问题：（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为．
（4）E的核外电子排布式是,ECl3形成的配合物的化学式为．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是．
同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2：1,三个氯离子位于外界．请根据以上情况,回答下列问题：（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为．
（4）E的核外电子排布式是,ECl3形成的配合物的化学式为．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是．
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E为Cr
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,它们为N,O,F中的两个
AC₂为非极性分子,A,B,C为同一周期的非金属元素,C为O,A为C; B只能是N
化合物DC的晶体为离子晶体,D只能是Mg或Ca; D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．D是Mg
(1) 第一电离能由小到大的顺序为:C < O < N
(2) NH₃三角椎形; N:sp³杂化
(3) :O::C::O:(氧上还有一对电子,不好敲,请自己画)
CO₂有6+8*2 = 22个电子,N₂O与CO₂互为等电子体
(4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹
Cr[(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃
(5)
4Mg+10HNO₃(极稀)=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,它们为N,O,F中的两个
AC₂为非极性分子,A,B,C为同一周期的非金属元素,C为O,A为C; B只能是N
化合物DC的晶体为离子晶体,D只能是Mg或Ca; D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．D是Mg
(1) 第一电离能由小到大的顺序为:C < O < N
(2) NH₃三角椎形; N:sp³杂化
(3) :O::C::O:(氧上还有一对电子,不好敲,请自己画)
CO₂有6+8*2 = 22个电子,N₂O与CO₂互为等电子体
(4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹
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你能帮帮他们吗