（2013•镇江模拟）兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

（1）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②过滤是把固体与液体分开的操作，操作Ⅱ将混合物分成了晶体与溶液，正是通过过滤操作；
③加入的氢氧化钠和碳酸钠是过量的，为了得到纯净的氯化钠而加入适量的稀盐酸，从而得到较纯净的氯化钠溶液；
④氨气易溶于水，而二氧化碳的溶解能力比氨气的差，所以应该先通入氨气，再通入二氧化碳，故选B；
（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢、碳酸钠为重复使用的物质，而氢氧化钠得不到重复利用；
故选D；
（3）①由题意知：晶体A充分受热，可分解制得纯碱；依据反应流程图可知A是碳酸氢钠，化学反应前后元素的种类不变，从而推测出碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；该反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝，可用来检验水，据此可设计实验；
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，反应掉碳酸钠，再滴加AgNO₃溶液，仍有白色沉淀，说明一定含有氯化钠，反应的方程式为AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
（5）①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；故选A；
②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；故选BC；
③设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：[10.6g/12.0g]×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%．
故答案为：（1）①2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②过滤；
③除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
④B；
（2）D；
（3）①2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②
选择的装置 实验现象 实验结论
AB B中澄清石灰水不变浑浊 样品不含晶体A（4）AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
（5）①A；
②BC；
③88.3%．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题充分考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力、分析解决问题的能力，难度稍大．