某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【产品原理】将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，该反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故填：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
【问题讨论】（1）（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，都是得到了固体和液体，属于过滤法分离混合物，溶液中的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，滴入的盐酸当无气泡冒出时为止，故填：过滤，NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，滴到无气泡放出为止；
（2）碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用的是石灰水，故填：将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；
（3）A、得到的挥发性气体C是二氧化碳，可以循环利用；
B、得到的溶液D中含有氯化钠，可以循环利用；
C、氢氧化镁不能循环利用；
D、氯化铵是反应的副产物，不能循环利用；
故填：A．B
【组成确定】：得到的产物与酸化的硝酸银溶液反应产生了白色沉淀，则可以推出样品中含有氯化钠，故填：NaCl；
【含量测定】（1）根据表格可以看出，实验一中10g氯化钙溶液生成沉淀的质量是4g，实验三中30g氯化钙溶液生成沉淀的质量是10g，表明实验二中的氯化钙溶液全部参加反应且生成沉淀的质量是8g，故填：8；
（2）设参加反应的Na₂CO₃的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106100117
x10gy
[106/x＝
100g
10g＝
117
y]
解得：x=10.6gy=11.7g
NaCl%=
11.7g+(11g−10.6g)
100g+30g−10g×100%
=10.1%
答：氯化钠的质量分数为10.1%；
【总结反思】碳酸钠的含量为：
10.6g
11g×100%≈96.4%＞95%，故该纯碱样品为优等，故填：优等．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；纯碱的制取；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了纯碱的制取以及纯碱含量的有关计算，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．