下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L-1的KA1（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．10mL 0.01mo1•L-1HCl溶液与10mL 0.01mo1•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
A．0.1mol•L-1的KA1（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．10mL 0.01mo1•L-1HCl溶液与10mL 0.01mo1•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
赞 月下一鬼 幼苗
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解题思路：A．KA1（SO4）2中A13+水解，溶液呈酸性；
B．碱过量，计算反应后c（OH-），可计算pH；
C．根据质子守恒判断；
D．若溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X-水解程度．
B．碱过量，计算反应后c（OH-），可计算pH；
C．根据质子守恒判断；
D．若溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X-水解程度．
A．KA1（SO4）2中A13+水解，则c（K+）＞c（A13+），为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），离子浓度大小排列正确，故A正确；B.10mL 0.01mo1•L-1HCl溶液与10mL 0.01mo1•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，混合...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、质子守恒解答该题，难度中等．
1年前
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