jazzimu 幼苗
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(1)由题目信息可知,KMnO4、H2S、H2SO4反应生成S、MnO、MnO2,同时还生成K2SO4、H2O,生成MnO和MnO2的物质的量比为3:1,令MnO和MnO2的系数分别为为3、1,电子转移守恒可知S的系数为
3×(7−2)+1×(7−4)
2=9,根据原子守恒可知,KMnO4系数为4,H2S系数为9,K2SO4的系数为2,H2SO4的系数为2,H2O的系数为11,配平后方程式为:4KMnO4+9H2S+2H2SO4=9S+3MnO+MnO2+2K2SO4+11H2O,反应中转移电子数目为9×[0-(-2)]=18,故配平化学方程式,标出电子转移方向与数目为:,
故答案为:;
(2)反应中KMnO4→Mn02,Mn元素化合价由+7价降低为+4价,共降低变化3价,C→K2CO3,C元素化合价由0价升高为+4价,共升高4价,化合价升降最小公倍数为12,故KMnO4系数为4,C的系数为3,由C、K的原子数目关系可知K2CO3系数为1,故X含有+4价的C原子、且C原子与K原子之比为1:1,故X为KHCO3,
故答案为:KHCO3;
(3)反应中KMn04是氧化剂发生还原反应,被还原,1molKMn04被还原,氧化产物为KHCO3、K2CO3,每摩尔KHCO3、K2CO3都含1molC原子,令生成的氧化产物为amol,则根据电子转移守恒有1mol×(7-4)=amol×(4-0),解得a=0.75,
故答案为:还原;0.75.
点评:
本题考点: 氧化还原反应方程式的配平;氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应计算、配平、基本概念,难度中等,(2)中X的判断为易错点、难点,实质是考查氧化还原反应的配平.
1年前
(2013•闸北区二模)如图装置可用于收集气体并验证其化学性质,
1年前1个回答
(2013•闸北区一模)除去CO2中混有少量CO的方法是( )
1年前1个回答
加热高锰酸钾制氧气的发生装置能用于分解过氧化氢溶液吗?为什么?
1年前1个回答
你能帮帮他们吗