（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分

(每空1分,共6分)（1） Na（2） S ^2- >Cl ^-
（3）极性共价键，非极性分子 NH ₃ c d (少选、错选均不给分，2分)

（1）根据元素在周期表中的位置可知，元素全部位于前四周期，所以核外电子层数是最外层电子数的3倍的元素是钠元素。
（2）Ar的原子序数为18，所以简单离子分别是S ^2- 、Cl ^- 。核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是S ^2- >Cl ^- 。
（3）M、D两种元素分别是S和C，形成的化合物是CS ₂ ，含有的化学键是极性键，由于是直线型结构，所以属于非极性分子。A分别与D、E、R形成的分子分别是CH ₄ 、NH ₃ 、HCl，其中含有氢键的是氨气。H和C形成的分子可以是甲烷或苯等，所以答案选cd。