Cu和浓HNO3反应时，若转移0.1mol电子，则被氧化的Cu是（　　）

解题思路：Cu和浓HNO₃反应发生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应中Cu被氧化，化合价由0价升高到+2价，硝酸被还原，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合电子转移数目相等计算．

反应方程式为Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应中Cu被氧化，化合价由0价升高到+2价，
则Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 转移电子
1mol 2mol
n0.1mol
n=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学化学方程式的计算，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．