根据要求完成下列问题：（1）有以下物质：①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2
根据要求完成下列问题：（1）有以下物质：①SO2Cl2②C2H6③CS2④HClO⑤H2O2
含有非极性键的非极性分子是______；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是______；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______；
（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是______，含有氢键的晶体的化学式是______，属于原子晶体的是______，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是______＞______＞______＞______．
右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子．
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解题思路：（1）同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
（2）分子晶体中粒子之间的作用力为分子间作用力；氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高；原子晶体中，组成微粒为原子，原子之间以共价键成键；原子晶体的熔沸点大于离子晶体大于分子晶体；根据原子晶体SiC的空间结构来回答；
（2）分子晶体中粒子之间的作用力为分子间作用力；氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高；原子晶体中，组成微粒为原子，原子之间以共价键成键；原子晶体的熔沸点大于离子晶体大于分子晶体；根据原子晶体SiC的空间结构来回答；
（1）①SO2Cl2中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，是四面体形结构；
②C2H6中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
③CS2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
④HClO中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，具有V型结构；
⑤H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，
故答案为：②；③；①；④；
（2）属于分子晶体的是C2H5OH；C2H5OH中含有氢键；SiC属于原子晶体；原子晶体的熔沸点大于离子晶体大于分子晶体，在分子晶体中，相对分子质量大的熔沸点高；SiC为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，故答案为：C2H5OH；C2H5OH；SiC；SiC＞NaCl＞S8＞C2H5OH
；
点评：
本题考点： 极性键和非极性键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响．
考点点评： 本题是一道结构化学知识题目，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．
1年前
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1年前5个回答
你能帮帮他们吗