（2009•荆州）某工业盐酸因含Fe3+而呈黄色（不再含其他杂质），为了测定其组成含量，取这种工业盐酸20g，向其中加溶

（1）在溶液中正负电荷的代数和为零，由于一个H⁺带一个单位的正电荷，H⁺的个数为n₂则带了n₂个正电荷，由于一个Fe³⁺ 带3个单位的负电荷_^，所以Fe³⁺的个数为
n₃ 所以带了3n₃个正电荷，所以正电荷总数为n₂+3n₃个正电荷；由于一个Cl^- 带一个单位的负电荷，Cl^-的个数为n₁带负电荷数为n₁个；所以n₁=n₂+3n₃；
（2）滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应掉后，又与氯化铁反应，氢氧化钠与盐酸反应的反应物是氢氧化钠与盐酸，生成物是氯化钠和水，已经平了；氢氧化钠与氯化铁反应的反应物是氢氧化钠和氯化铁，生成物是氢氧化铁沉淀和氯化钠，先配平氢氧根离子，再用观察法配平其它元素即可；
（3）溶液的质量=20g+25g-1.78g=43.22g，根据两个反应的生成物分别是氯化钠、水、氢氧化铁、氯化钠，又因为氢氧化铁是沉淀，所以溶质是氯化钠；
（4）设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为x则：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
4036.5
20g×40% x
根据：[40/36.5＝
20g×40%
x]解得：x=7.3g；
则这种工业盐酸中HCl的质量分数：
7.3g
20g×100%=36.5%．
故答案为：
（1）n₁=n₂+3n₃；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（3）43.22g；NaCl；
（4）36.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的导电性及其原理分析．

考点点评： 要能读懂这个图表示的意义，前20g氢氧化钠溶液是与盐酸反应，后5g氢氧化钠溶液是与氯化铁反应，再根据题意进行进一步计算．