有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10 mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀;滤液与4.0

有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10 mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀;滤液与4.0 mol•L-1 NaOH溶液反应,用去35 mL碱液时恰好完全中和.试求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
(2)另取10 mL原混合液,加入3.2 g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?
希望大家把过程写出来,我想看看自己是哪一步不一样
wq315ccq101 1年前 已收到1个回答 举报

jjdwmdt 幼苗

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“9.32 g的沉淀”是BaSO4,可得H2SO4浓度.
“35 mL碱液”可算出,原混合溶液中H+的浓度,而非硝酸的浓度,因为BaSO4沉淀后,仍有HCl在滤液中.
我估计你就错在这一步上了,把HCl漏了

1年前

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